氯溴碘的原子结构特点

分类:结构指南浏览量:912发布于:2021-04-11 19:36:18

从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 电负性逐渐减弱,第一电离能逐渐减小 原子半径逐渐增大,氢化物稳定性逐渐减弱 除F外(因为有氢键)熔沸点逐渐升高

氟,氯,溴,碘他们属于同一主族的元素,又称卤族元素,最外层电子数均为7个,化学性质相似.

1.随核电荷数的增大,氯、溴、碘单质的沸点增大2.随核电荷数的增大,氯、溴、碘单质的熔点增大3.随核电荷数的增大,氯、溴、碘单质与水反应的能力减弱

他们和氯统称卤族元素,单质都具有氧化性,以F的氧化性最强,所对应的离子具有还原性,碘离子的还原性最强.

氟 氯 溴 碘 单质物理性质 状态 气 气(易液化) 液(易挥发) 固(易升华) 熔、沸点 熔、沸点逐渐升高 颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 密度 密度逐渐增大 X2与H2

因为他们要成键,成键后稳定性高两个原子组成的叫做分子且很多物质是有分子组成的

卤素的单质随着元素周期的增大,熔沸点逐渐增加,稳定性逐渐增加,氧化性逐渐下降. 卤素的氢化物随着元素周期的增大,稳定性逐渐变差,还原性逐渐增强,水溶液酸性逐渐增强.

相同点:最外层有七个电子不同点:氟氯溴碘砹电子层数逐渐增大

氯化氢比碘化氢易生成,更稳定;高氯酸比高碘酸酸性强;氯单质能氧化碘离子……等事实说明氯的非金属性比碘强.氯原子和碘原子最外层都是7个电子,但氯原子半径比碘原子半径小,原子核对核外电子的吸引力强,得电子能力强,失电子能力弱,所以氯的非金属性比碘强.

如果用高一化学解释应该是这样:由元素周期率,同族元素随原子序数增加半径变大,所以碘的原子半径比溴、氯大,可以看出其对外层电子吸引能力较弱,也就是较难得到最后一个电子达到稳定.而非金属性看的就是与其他物质反应得到电子的能力,所以碘的非金属性比溴、氯弱.